Таблица температур плавления различных металлов, и при скольки градусах они плавятся

В таблице приводятся температуры кипения и плавления простых веществ (химических элементов). Цифры в скобках обозначают, что вещество при данной температуре и разлагается.

Температура кипения и плавления простых веществ

Сокращения:   г.— газ; ж. — жидкость; тв. — твердое вещество: возг. — возгорается; ромб. — ромбическая.

Название элемента Символ Состояние Температура плавления Температура кипения, °С
Азот N Г. —209,86 —195,8
Актиний Ас ТВ. ~1040 ~3300
Алюминий Аl ТВ. 660,1 ~2500
Америций Ат ТВ. ~1200 ~2600
Аргон Аr Г. —189,2 —185,7
Астат At 334
Барий Ва ТВ. 710 1640
Бериллий Be ТВ. 1285 2970
Бор В ТВ. ~2075 ~3800
Бром Вr Ж. —7,3 58,8
Ванадий V ТВ. 1900 3400
Висмут Bi ТВ. 271,3 ~1560
Водород Н Г. —259,18 —252,8
Вольфрам W ТВ. 3380 5900
Гадолиний Gd ТВ. 1312 ~1500
Галлий Ga Ж. 29,8 ~2230
Гафний Hf ТВ. ~2230 ~5400
Гелий Не Г. —272,2 —268,9
Германий Ge ТВ. 936 2700
Гольмий Но ТВ. 1500 ~2380
Диспрозий Dy ТВ. 1380 ~2330
Европий Eu ТВ. ~900 ~1430
Железо Fe ТВ. ~1535 ~3000
Золото Au ТВ. 1063 ~2847
Индий In ТВ. ~155 ~2000
Йод J ТВ. 114 183
Иридий Ir ТВ. 2450 ~500
Иттербий Yb ТВ. 824 ~132
Иттрий Y ТВ. ~1500 3020
Кадмий Cd ТВ. 321,03 7670
Калий К ТВ. 62,3 ~7605
Кальций Ca ТВ. 850 1482
Кислород О Г. —218,4 —182,97
Озон Г. —251 —112
Кобальт Со ТВ. ~1490 ~2900
Кремний Si ТВ. 1420 ~2600
Криптон Кr Г. —157 —152,9
Ксенон Хе Г. —112 —108,1
Кюрий Сm ТВ.
Лантан La ТВ. 920 ~3470
Литий Li ТВ. 186 ~(1370)
Лютенций Lu ТВ. 1675 ~2680
Магний Mg ТВ. 651 ~1110
Марганец Mn ТВ. 1260 ~1900
Медь Cu ТВ. 1083 ~2300
Молибден Mo ТВ. 2625 ~3700
Мышьяк As ТВ. 814 (36 бар) 615, возг.
Натрий Na ТВ. 97,5 ~880
Неодим Nd ТВ. 1024 3210
Неон Ne Г. —248,67 —245.9
Нептуний Np ТВ. 640
Никель Ni ТВ. 1453 2900
Ниобий Nb ТВ. (2500) 3700
Олово Sn ТВ. 231,91 2270
Осмий Os ТВ. 2700 >5300
Палладий Pd ТВ. 1552 >2500
Платина Pt ТВ. 1773,5 4300
Плутоний Pu ТВ. 673 3230
Полоний Po ТВ. 254 952
Празеодим Pr ТВ. 940 3017
Прометий Pm ТВ. ~1000
Протактиний Pa ТВ. ~1400 ~4000
Радий Ra ТВ. 960 1140
Радон Rn Г. —71 —61,8
Рений Re ТВ. 3170 >5440
Родий Rh ТВ. 1966 >3000
Ртуть Hg Ж. —38,87 356,58
Рубидий Rb ТВ. 38,5 700
Рутений Ru ТВ. 1950 (2700)
Самарий Sm ТВ. 1072 1670
Свинец Pb ТВ. 327,3 1740
Селен Se ТВ. 220 688
Сера (ромб.) S ТВ. 112,8 444,60
Серебро Ag ТВ. 960,8 ~2160
Скандий Sc ТВ. 1200 2400
Стронций Sr ТВ. 725 1150
Сурьма Sb ТВ. 630 1380
Таллий TI ТВ. 302,5 1457
Тантал Та ТВ. 3000 (4100)
Теллур Те ТВ. 452 1390
Тербий Tb ТВ. 1368 2480
Технеций Тс ТВ. ~2300 ~4700
Титан Ti ТВ. ~1800 >3000
Торий Th ТВ. 1845 >3000
Тулий Tu ТВ. 1600 1720
Углерод алмаз С ТВ. >3500 4200
Углерод графит C ТВ. 3600 ~4200
Уран U ТВ. (1150) ~3900
Фосфор белый P ТВ. 44,1 280
фосфор красный P ТВ. 590 (43 бар) 423, возг.
Франций Fr ТВ. 17,5
Фтор F Г. —223 —187
Хлор Cl Г. —102 —34,1
Хром Сг ТВ. 1615 2200
Цезий Cs ТВ. 28,5 670
Церий Се ТВ. 804 ~3000
Цинк Zn ТВ. 419,5 907
Цирконий Zr ТВ. ~1900 ~4000
Эрбий Ег ТВ. 1525 ~2500

Источник: http://infotables.ru/khimiya/54-temperatura-kipeniya-i-plavleniya/520-temperatura-kipeniya-i-plavleniya-prostykh-veshchestv-tablitsa

ПОИСК

Металлы, температура плавления которых превышает температуру плавления хрома (1890°С), условно относят к тугоплавким.

Радиусы атомов ниобия и тантала, а также радиусы их ионов (Э «) очень близки из-за лантаноидного сжатия. Это объясняет большое сходство их физико-химических свойств.

В свободном состоянии ванадий, ниобий и тантал весьма стойки к химическим воздействиям и обладают высокими температурами плавления. Эти металлы вместе с хромом, молибденом, вольфрамом, рением, а также рутением, родием, осмием и иридием относятся к тугоплавким металлам. Тугоплавкими условно считают те металлы, температура плавления которых выше, чем хрома (1890°С). Тугоплавкие металлы и их сплавы играют большую роль в современной технике.

ПОИСКВ производстве тугоплавких металлов (вольфрам, титан и другие) применяется метод порошковой металлургии, заключающийся в восстановлении металла из окислов в форме порошка. Тугоплавкие сплавы производятся прессованием металлических порошков с последующим спеканием в электрических печах. Температура спекания порошка обычно составляет 2/3 от температуры плавления металла.

Температура плавления смесей порошков также бывает ниже плавления чистых металлов. Таким образом, применяя порошковую металлургию, удается понизить температуру, требуемую для получения тугоплавких сплавов, что и является крупным преимуществом порошкового метода.

Читайте также:  Сталь гадфильда: состав, структура и применение этого материала

Следует обратить внимание на постепенное снижение температур ликвидуса по мере перехода от литиевой системы к натриевой и калиевой. У литиевой системы кривые ликвидуса располагаются выше 1000°, у натриевой они снижаются до 800°, а у калиевой — еще ниже, т. е. с увеличением ионного радиуса катиона щелочного металла температура плавления смесей уменьшается.

Некоторые физические свойства переходных металлов (температуры плавления и кипения, а также твердость) обусловлены числом имеющихся в их атомах неспаренных -электронов. Эти свойства постепенно усиливаются, достигая максимума в группе Мп, а затем с юза уменьшаются с увеличением порядкового номера элементов.

Помимо рассмотренных типов связи, особо выделяют металлическую связь, которая проявляется при взаимодействии атомов элементов, имеющих избыток свободных валентных орбиталей по отношению к числу валентных электронов.

При сближении таких атомов, например в результате конденсации пара, электроны приобретают способность свободно перемеш,аться между ядрами в пространстве именно благодаря относительно высокой концентрации свободных орбиталей.

В результате этого в решетке металлов возникают свободные электроны (электронный газ), которые непрерывно перемещаются между положительными ионами, электростатически их притягивают и обеспечивают стабильность решетки металлов. Таков механизм образования металлической связи у непереходных металлов.

У переходных металлов механизм ее образования несколько усложняется часть валентных электронов оказывается локализованной, осуществляя направленные ковалентные связи между соседними атомами.

Поскольку ковалентная связь более прочная, чем металлическая, у переходных металлов температуры плавления и кипения выше, чем у щелочных и щелочноземельных металлов, а также у переходных металлов с электронными оболочками, близкими к завершению. Это наглядно видно при сопоставлении температур плавления и кипения металлов 6-го периода .

Металлическое олово серебристо-белого цвета, тускнеет на воздухе. Это мягкий легкоплавкий металл (температура плавления 231,9 °С), существующий в двух аллотропных формах а — серое олово, устойчивое ниже 13,2 °С, и р — белое олово, устойчивое выше 13,2 °С. Выше 161 °С и ниже 13,2 °С олово легко рассыпается в порошок.

Сильное различие в температурах плавления н кипения следует объяснить различием прочности химической связи между атомами в металлах. Исследования показали, что в чистом виде металлическая связь характерна лишь для щелочных и щелочноземельных металлов.

Однако у других металлов, и особенно переходных, часть валентных электронов локализована, т. е. осуществляет ковалентные связи между соседними атомами. А поскольку ковалентная связь прочнее металлической, то у переходных металлов температуры плавления и кипения, намного выше, чем у щелочных и щелочноземельных металлов.

Свойства металлов температура плавления, прочность, твердость — зависят главным образом от прочности металлической связи. Она у разных металлов неодинакова, и особенно велика у тяжелых металлов с достраивающимся предпоследним электронным слоем атома, поэтому такие металлы отличаются высокой тугоплавкостью и высокой твердостью.

Свинец — мягкий пластичный синевато-серый металл температура плавления 237,4°С.

Свойства. Галлий, индий и таллий представляют собой мягкие серебристо-белые металлы. Температура плавления этих металлов составляет 29,8 °С (Ga), 156,4°С (In) и 304 °С (Т1). Галлий отличается от других элементов подгруппы низкой температурой плавления.

Кадмий и ртуть — серебристо-белые металлы. В обычных условиях ртуть — жидкость, ее температура плавления равна —38,9 С. Это самый легкоплавкий металл. Температура плавления кадмия 321 С.

Хром — серебристо-серый металл. Температура плавления его составляет 1890°С, плотность 7,19 г/см . Чистый хром достаточно пластичен, а технический — самый твердый из всех металлов.

    К тугоплавким металлам относят металлы, температура плавления которых выше температуры плавления железа (1539°С), кроме металлов платиновой и урановой групп и некоторых редкоземельных, которые ш этому признаку (температуре плавления) также можно отнести к тугоплавким.

Висмут относится к металлам. Температура плавления 544,5 К, температура кипения 1833 5 К. Энтальпия плавления ДЯ л = 10,48 кДж/моль. Энтальпия испарения А исп= 179,1 кДж/моль.

Кристаллический порошок белого цвета с желтоватым оттенком, растворимый в воде (4. .. 5 %). Малотоксичен. Относится к летучим ингибиторам атмосферной коррозии металлов. Температура плавления 129. .. 134 °С.

Защищает от атмосферной коррозии серебро, никель, олово, алюминий. Не полностью защищает оксидированный магний, кадмий, цинк, медь, железо.

На упаковочные материалы, деревянную тару, краски, органические покрытия, текстиль, кожу отрицательного действия не оказывает.

С увеличением содержания кислорода в металле температура плавления ниобия снижается, чем в значительной степени объясняется разноречивость данных из различных источников.

Второе отличительное свойство карбидов и нитридов переходных металлов — очень высокие температуры плавления.

Некоторые карбиды и нитриды плавятся или разлагаются при температурах выше 3000 °С, а ТаС имеет наивысшую из известных температур плавления — примерно 3983 °С (графит возгоняется при 4000°С).

Температуры плавления карбидов обычно выше, чем у соответствующих переходных металлов температуры плавления или разложения нитридов сравнимы с таковыми у чистых переходных металлов.

Читайте также:  Труба из нержавеющей стали: технические характеристики и требования по гост 9941 81

Сравнивая эти температуры, можно наблюдать интересное смещение номера группы с максимальной температурой плавления. Среди переходных металлов наивысшие точки плавления имеют элементы VI группы среди карбидов — производные элементов V группы.

Висмут — красновато-белый легкоплавкий металл. Температура плавления его 271,3° С.

Свинец принадлежит к числу легкоплавких металлов (температура плавления 327,3° С), характеризуется низкой прочностью и высокой пластичностью. Поэтому свинец редко применяется в качестве конструкционного материала. Чаш,е его используют для футеровки некоторых аппаратов, покрытия жести с целью защиты от радиоактивных излучений, для кабельных изделий и т. д.

Температуры плавления и кристаллизации совпад иот только у гшдивпдуальных веществ, в данном случае только у чистых металлов. Температуры плавления твердого раствора и кристаллизации жидкого раствора одинакового состава различны. Твердый раствор одного состава (например, точка q) находится в равновесии с жидким раствором (расплавом) другого состава (точка г).

Физические свойства. Цинк, кадмий и ртуть являются тяжелыми металлами. Ртуть — единственный жидкий при обыкновенных условиях металл температура плавления его около —39° С. Плотности и атомные объемы возрастают от цинка к ртути, а температуры плавления и кипения в том же направлении падают.

По физическим свойствам эти металлы резко отличаются от щелочноземельных металлов . Теплоты сублимации цинка, кадмия и ртути соответственно равны 131,38 112,97 и, 64,64 кдж1г-атом. Они в 1,3—2,7 раза меньше, чем у кальция, стронция и бария, и этим объясняется большая летучесть этих металлов.

При температурах, близких к абсолютному нулю, цинк (0,84° К) и ртуть (4,12° К) являются сверхпроводниками.

Жидкое состояние вещества является промежуточным между твердым и газообразным. Сбласть существования жидкости ограничена со стороны низких температур переходом в твердое состоянии, а со стороны высоких — переходом в газообразное состояние.

Линия, разделяющая жидкую и газообразную фазы, заканчивается критической точкой, соответствующей температуре и давлению, выше которых невозможно существование жидкости в равновесии с паром. Линия равновесия жидкость — твердая фаза критической точки не имеет.

У металлов температура плавления повышается с увеличением давления у льда, кремния, гер1иа-ния — понижается. Жидкости сочетают некоторые свойства как твердых тел, так и газов.

Твердые тела бывают кристаллические и аморфные. По типам связи кристаллы подразделяют на атомные, ионные, металлические и молекулярные. Они обладают ближним и дальним порядками. Ближний порядок означает правильное расположение около фиксированного атома, иона или молекулы определенного числа ближайших соседей.

Дальним порядком называется расположение частиц в определенной последовательности с образованием единой трехмерной решетки. При наличии дальнего порядка расстояние до любого атома кристалла вычисляется через параметры элементарной ячейки по формуле.

Поскольку ковалентная связь более прочна, чем металлическая, можно ожидать, что у переходных металлов температуры плавления и кипения, а также теплота атомизацпи, выше, чем у металлов.

    В электрохимических исследованиях иногда используют электроды из сурьмы. Сурьма — легкоплавкий металл (температура плавления 630,5°С), поэтому ее не/гьзя спаивать со стеклом. Для получения электрода используют одновременное расплавление стеклянной трубки и сурьмы, заключенной в ней, на пламени горелки с последующим вытягиванием трубки в капилляр.

В первый период шихта прогревается и сульфат натрия плавится. Чистый сульфат натрия плавится при 890 °С, но при наличии в шихте примесей сульфида натрия, сульфатов и сульфидов щелочных и п1,елочнозсмельных металлов температура плавления сульфата натрия понижается, В период плавления сульфата натрия скорость., его. восстановления гюстепенно растет.

Искрение зависит от многих факторов, к числу которых относятся температура воспламенения металлов, температура плавления и Кипения металлов и продуктов горения, летучесть веществ и др.

Условно жаропрочными металлами называют металлы, температура плавления которых равна или превышает температуру плавления хрома (1875° С).

Все эти металлы представляют собой элементы переменной валентности, входящие в подгруппы от IV левой до VIII правой периодической системы и включают (в последовательности снижения температуры плавления) вольфрам, рений, осмий, тантал, молибден, иридий, ниобий, рутений, гафний, родий, ванадий и хром.

Вольфрам — самый тугоплавкий металл. Температура плавления его по новейшим данным 3377° С. Температура кипения около 5800° К [121, 122].

Источник: http://chem21.info/info/403651/

Температура плавления и кипения различных веществ

Вещество Температуры плавления и кипения, °С
Ag пл. 962, кип. 2170
Ag2O разл. > 160
Al пл. 660, кип. 2500
Al2O3 пл. 2053, кип. > 3000
As возг. 615, пл. 817
AsH3 пл.- 117, кип.- 62
At пл. 244, кип. 309
Au пл. 1064, кип. 2947
B пл. 2075, кип. 3700
B2O3 пл. 450, кип. ок. 2000
Ba пл. 727, кип. ок. 1860
BaO пл. ок. 2020
Be пл. 1287, кип. 2507
BeO пл. 2580, кип. 4260
Bi пл. 271, кип. 1564
Bi2O3 пл. 825, кип. 1890
C (графит) пл. 4800 [см. примечание]
C (алмаз) 1800 ® C (графит)
CH4 пл.- 182, кип.- 162
CO пл.- 205, кип.- 192
CO2 возг. — 78
Ca пл. 842, кип. 1495
CaO пл. ок. 2614, кип. 2850
Cd пл. 321, кип. 767
CdO возг. ок. 900, разл.
Cl2 пл.- 101, кип.- 34
ClO2 пл.- 60, кип. +11
Cl2O пл.- 116, кип. +2
Cl2O6 пл. 4, разл. > 20
Cl2O7 пл.- 90, кип. +83
Сo пл. 1494, кип. 2960
Cr пл. 1890, кип. 2680
Cr2O3 пл. 2340, кип. 3000
Cs пл. 29, кип. 668
Cu пл. 1085, кип. 2540
CuO разл. 1026
Cu2O пл. 1240, кип. 1800
F2 пл.- 220, кип.- 188
Fe пл. 1539, кип. ок. 3200
FeO пл. 1368
Fe2O3 разл. 1390
Fr пл. 21, кип. 660
Ga пл. 30, кип. 2403
Ga2O3 пл. ок. 1725
Ge пл. 937, кип. ок. 2850
GeH4 пл.- 166, кип.- 89
H2 пл.- 259, кип.- 253
HBr пл.- 87, кип.- 67
HCl пл.- 114, кип.- 85
HF пл.- 84, кип. +20
HI пл.- 51, кип.- 35
HN3 пл.- 80, кип. +36
HNO3 пл.- 42, кип. +83, разл.
H2O пл. 0, кип. 100
H2O2 пл.- 0,4, разл. +150
H(PH2O2) пл. 27, разл. 140
H2(PHO3) пл. 74, разл. 200
H3PO4 пл. 42, разл. 150
H4P2O7 пл. 61, разл. 300
H2S пл.- 86, кип.- 60
H2SO4 пл. 10, кип. 296, разл.
H2Se пл.- 66, кип.- 42
H2SeO3 пл. и разл. 70
H2SeO4 пл. 62
H2Te пл.- 51, кип.- 2, разл.
H2TeO3 40 ® TeO2
H6TeO6 пл. 136, 220 ® TeO3
Hg пл.- 39, кип. +357
HgO разл. > 400
I2 пл. 114, кип. 184
I2O5 разл. 275-350
In пл. 157, кип. 2024
In2O3 пл. 1910, кип. ок. 3300
K пл. 64, кип. 760
Li пл. 180, кип. 1337
Mg пл. 648, кип. 1095
MgO пл. 2825, кип. 3600
Mn пл. 1245, кип. 2080
MnO пл. 1780
MnO2 разл. > 535
Mn2O3 940 ® (MnIIMn2III)O4
Mn2O7 пл. 6, разл. > 55
Mo пл. 2620, кип. 4630
N2 пл.- 210, кип.- 196
NH3 пл.- 78, кип.- 33
N2H4 пл. 2, кип. 114
NH2OH пл. 32, разл. > 100
NO пл.- 164, кип.- 152
NO2 < 21 ® N2O4
N2O пл.- 91, кип.- 89
N2O3 кип.- 40, разл. > +5
N2O4 пл.- 11, кип. 21, разл.
N2O5 пл. 41, разл.
Na пл. 98, кип. 886
Ni пл. 1455, кип. ок. 2900
NiO пл. 1955
O2 пл.- 219, кип.- 183
O3 пл.- 193, кип.- 112
OF2 пл.- 224, кип.- 145
P (красный) возг. 416
P4 (белый) пл. 44, кип. 287
PH3 пл.- 134, кип.- 87
P4O6 пл. 24, кип. 175
P4O10 возг. 359, пл. 422
Pb пл. 328, кип. 1745
PbO пл. 886, кип. 1535
PbO2 разл. > 344
(Pb2IIPbIV)O4 550 ® PbO
Ra пл. 969, кип. 1536
Rb пл. 39, кип. 696
Re пл. 3190, кип. ок. 5900
S8 (монокл.) пл. 119, кип. 445
S8 (ромб.) 96 ® S8 (монокл.)
SO2 пл.- 75, кип.- 10
SO3 пл. 17, кип. 45
Sb пл. 631, кип. 1634
SbH3 пл. — 94, кип. — 18
Sb2O3 пл. 655, кип. 1456
Se пл. 217, кип. 685
SeO2 возг. 315, пл. 340
SeO3 пл. 118, разл. > 185
Si пл. 1415, кип. ок. 3250
SiH4 пл.- 185, кип.- 112
SiO2 (кварц) пл. 1550, кип. 2950
Sn пл. 232, кип. 2620
SnO пл. 1040, кип. 1425
SnO2 пл. 1630, кип. 2500
Sr пл. 768, кип. 1390
Tc пл. 2250, кип.ок. 4600
Te пл. 450, кип. 990
TeO2 пл. 733, кип. 1257
TeO3 разл. > 400
Ti пл. 1668, кип. 3260
TiO2 пл. 1870, кип. ок. 3000
Tl пл. 304, кип. 1457
Tl2O пл. 303, кип. ок. 1100
V пл. 1920, кип. 3450
W пл. 3387, кип. ок. 5680
Zn пл. 420, кип. 906
ZnO возг. 1725, разл.
Читайте также:  Какой мультиметр лучше выбрать для дома и автомобиля: обзор инструментов с отзывами

Сокращения: возг. — возгонка; кип. — кипение; ок. — около; пл. — плавление; разл. — разложение; ® — переход одного вещества в другое

Примечание: определение температуры плавления графита является очень важной, но очень сложной научной проблемой, которой занимаются во всем мире.

Примечание ко всем таблицам свойств: источниками справочных данных являются публикации в Интернете, поэтому они не могут считаться «официальными» и «абсолютно точными». Как правило, в Интернет справочниках не приводятся ссылки на научные работы, являющиеся основой опубликованных данных.

Мы стараемся брать информацию из наиболее надежных научных сайтов. Однако если кого-то интересуют ссылки на эксперименты, советуем произвести самостоятельно углубленный поиск в Интернете.

Источник: http://temperatures.ru/pages/temperatura_plavleniya_i_kipeniya

Ссылка на основную публикацию